jakartaindonesianstudies.co.id – Terlepas dari gas mulia di alam, unsur-unsur itu tidak selalu merupakan unsur bebas (seperti atom tunggal), tetapi sebagian besar terhubung atau dihubungkan dengan atom-atom unsur lainnya. 1916 G.N. Lewis dan W. Kossel menjelaskan hubungan antara stabilitas gas mulia dan konfigurasi elektronik. Kecuali dia; memiliki 2 elektron valensi; Unsur gas mulia memiliki 8 elektron valensi, sehingga gas mulia stabil. Atom elementer cenderung mengikuti stabilitas gas mulia. Ketika sebuah atom mencoba memiliki 8 elektron valensi, ia mengikuti aturan dari oktet. Elemen dengan nomor atom kecil (seperti H dan Li) mencoba memiliki elektron valensi 2 seperti He, yang dinamai menurut aturan doublet.

Ikatan kimia

Dalam ikatan kimia, unsur-unsur diserap sehingga mereka dapat mengikuti gas mulia:

Donasi atau kumpulkan elektron;
berbagi pasangan elektron.

Ikatan kimia yang dibahas kali ini memiliki tiga jenis ikatan, ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan logam. Sebelum memahami ketiga jenis ikatan tersebut, perlu terlebih dahulu memahami arti dari ikatan kimia itu sendiri.

Definisi ikatan kimia

Ikatan kimia adalah interaksi yang menjelaskan hubungan antara atom, mengubahnya menjadi molekul ion, kristal dan spesies stabil lainnya.

1) ikatan ionik

Ikatan ion muncul melalui pelepasan atau penyerapan elektron melalui ikatan atom. Atom yang melepaskan elektron menjadi ion positif (kation), sedangkan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion). Ikatan ion biasanya disebut sebagai ikatan elektromagnetik. Senyawa dengan ikatan ion disebut senyawa ionik. Senyawa ionik biasanya terbentuk antara atom logam dan unsur non-logam. Atom unsur logam cenderung melepaskan elektron untuk membentuk ion positif, dan atom unsur non-logam cenderung menjebak elektron untuk membentuk ion negatif. Contoh: NaCl, MgO, CaF2, Li2O, AlF3 dan lainnya.

Simbol titik elektron Lewis terdiri dari simbol elemen dan titik di mana setiap titik mewakili elektron valensi atom elementer. Titik-titik elektron adalah elektron eksternal.

Tabel dengan contoh simbol titik elektronik Lewis

Ikatan kimia

Untuk membedakan asal dari elektron valensi, tanda (O) dapat diganti dengan tanda (x). Namun, pada dasarnya, elektron memiliki simbol untuk titik Lewis yang serupa. Simbol Lewis dot untuk logam transisi, lantanida dan aktinida tidak dapat ditulis begitu saja karena memiliki kulit bagian dalam yang tidak terisi dengan sempurna. Contoh penggunaan simbol titik Lewis dalam ikatan ion adalah sebagai berikut.

Ikatan kimia

Sifat fisik senyawa ionik secara umum:

Pada suhu kamar itu padat;
Struktur kristal keras tetapi rapuh;
Mereka memiliki titik didih tinggi dan titik leleh;
Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik;
Itu tidak menghantarkan listrik dalam fase padat, tetapi dalam fase cair (fusi) dan solusi melakukan listrik.

2) Ikatan Covalen

Ikatan kovalen berasal dari pembagian pasangan elektron melalui ikatan atom. Pasangan elektron yang digunakan bersama-sama disebut sebagai pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron valensi, yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen, seperti pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen umumnya terjadi antara atom unsur non-logam dan dapat dari jenis yang sama (misalnya H 2, N 2, O 2, Cl 2, F 2, Br 2, I 2) dan dari jenis yang berbeda (misalnya .H 2 O, CO 2, dll.). Senyawa yang hanya mengandung ikatan kovalen disebut senyawa kovalen.

Berdasarkan simbol titik Lewis, Anda bisa membuat struktur Lewis atau rumus Lewis. Struktur Lewis adalah representasi ikatan kovalen yang menggunakan simbol titik Lewis, di mana PEI diekspresikan oleh garis atau sepasang titik antara dua atom dan PEB diekspresikan oleh titik-titik pada setiap atom.

Ikatan kimia

Jenis ikatan kovalen:

1. Berdasarkan jumlah obligasi kovalen PEI dibagi 3:

Ikatan kovalen tunggal

Ikatan kovalen sederhana adalah ikatan kovalen dengan 1 pasang PEI.

Contoh: H2, H2O (konfigurasi elektronik H = 1, O = 2, 6)

Ikatan kovalen ganda adalah ikatan kovalen yang memiliki 2 pasang PEI.

Contoh: O2, CO2 (konfigurasi elektronik O = 2, 6, C = 2, 4)

Ikatan kimia

Ikatan kovalen rangkap tiga

Ikatan 3-kovalen adalah ikatan kovalen dengan 3 pasangan PEI.

Contoh: N2 (konfigurasi elektronik N = 2, 5)

Ikatan kimia

2. Karena polaritas obligasi, ikatan kovalen dibagi menjadi 2:

Ikatan kutub kovalen

Ikatan polar kovalen adalah ikatan kovalen di mana PEI cenderung tertarik ke salah satu atom yang terikat. Polaritas ikatan kovalen ditentukan oleh elektronegativitas suatu unsur. Senyawa polar kovalen biasanya terjadi antara atom-atom elementer dengan elektronegativitas yang berbeda, yang memiliki bentuk molekul asimetris dan memiliki momen dipol [μ = produk dari jumlah muatan (q) dan jarak (r)]] 0.

Ikatan kimia

contoh:

1) HF

H – F

Keelektronegatifan 2.1; 4.0

Perbedaan keelektronegatifan = 4.0 – 2.1 = 1.9

μ = q xr = 1,91 Debye

Obligasi kovalen non-polar

Ikatan kovalen non-polar adalah ikatan kovalen yang PEI-nya tertarik pada bagian yang sama oleh atom-atom yang mengikat. Senyawa kovalen non-polar terbentuk antara atom unsur yang tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan atau memiliki momen dipol = 0 (nol) atau bentuk simetri molekuler.

Sumber: Ruangpengetahuan.Co.Id

Baca Artikel Lainnya:

Cara Mengecilkan Lengan Dalam Seminggu

Penyebab Penyakit Asam Urat Gejala dan Cara Mengobatin

 

About Author: jakart22